1．PH值的概念
酸、堿、鹽溶液都可以用氫離子濃度來表示溶液的酸堿度。純水中氫離子和氫氧根的濃度相等，分別為10-7mol/l，我們稱純水為中性。
如果往純水中加入酸，那么氫離子濃度[H+]過氫氧根的濃度[OH-]，增加的程度取決于該酸的電離程度；如果，往溶液里加入堿，那么氫氧根的濃度增加，增加程度取決于該堿的電離程度。
1 1
[
[H+] [H+]
KH20------水的離子體積，常數
式中說明[OH-]是[H+]的函數，而且與[H+]成反比，因此[OH-]常用[H+]來表示，[H+]越大則[OH-]越小，反之亦然。
一般氫離子濃度的值很小，為表示起來方便，常用“PH”值來表示氫離子的濃度。
PH值與[H+]濃度的關系如圖一：
100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
H+ |
酸度增加 中 性 堿度增加
PH
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
圖一
2．電測量原理：
的玻璃電對溶液中的氫離子敏感，并在相當寬的范圍內有良好的線性關系，能穩定地工作在較強的酸、堿溶液當中。銀——氯化銀電作為參比電與溶液相通為玻璃電提供一個恒定的基準電位，便組成了PH值測量系統。
玻璃電內緩沖溶液為PH7，所以測量PH7的被測溶液時，電級組的輸出為“”。不為的現象叫做不對稱電位，當玻璃電長期浸泡在蒸餾水或酸性溶液中時，其不對稱電位值大為下降，且在使用一段時期之后會穩定在某個數值上，可以調節定位電位器來消除。
3．變送電路原理：
電路由高阻轉換放大器、定位調整、斜率調整、溫度補償、電壓——電流轉換、恒流輸出、過電流保護等電路組成
